DAR ENCABEZADO CON DATOS DE ESCUELA Y PERSONALES

AUTOEVALUACIÓN CIENCIAS III ÉNFASIS EN QUIMICA

 

INSTRUCCIONES: SUBRAYA LA RESPUESTA CORRECTA.

1. Se define como el proceso de obtención de productos químicos a partir de sustancias sencillas mediante cambios químicos.

a) Análisis químico    b) Síntesis química       c) Modelación química       d) transformación química

• 2. De los siguientes listados, ¿cuáles son ejemplos de propiedades extensivas?

a)     Masa, densidad y solubilidad.

b)    Masa, peso y volumen.

c)     Volumen, solubilidad y viscosidad.

d)    Volumen, peso y concentración.

• 3.¿Qué son las propiedades intensivas?

a)     Aquéllas cuyo valor no depende de la cantidad de sustancia presente.

b)    Aquéllas cuyo valor depende de la cantidad de materia.

c)     Las que no se pueden medir y percibimos mediante nuestros sentidos.

d)    Las que no se miden y son constantes, aunque varíe la cantidad de materia.

• 4. Observa la siguiente tabla y elige la opción que relacione correctamente el estado de agregación con sus características.

Estado de agregación	Características
I) Líquido.	a) La fuerza de atracción entre las partículas que lo forman es nula, chocan entre ellas y se mueven a gran velocidad. No tienen forma definida ni volumen constante.
II) Sólido	b) La fuerza de atracción entre las partículas es alta, por lo que se mantienen unidas; se mueven en forma desordenada a distintas velocidades. No tienen una forma definida, pero sí un volumen constante.
III) Gas.	c) La fuerza de atracción entre las partículas es muy alta, por lo que se mantienen unidas y no pueden moverse libremente; su movimiento se reduce a la vibración. Tienen un volumen constante y una forma definida.

1. Ia, IIb, IIIc.
2. Ib, IIc, IIIa.
3. Ib, IIa, IIIc.
4. Ia, IIc. IIIb.

• 5.¿Qué son las propiedades cualitativas?

a)     Las que varían respecto a la cantidad de materia que se mida.

b)    Aquéllas cuyo valor no depende de la cantidad de materia.

c)     Son las que percibimos mediante los sentidos y presentan el aspecto de la materia.

d)    Aquéllas que no percibimos mediante los sentidos.

• 6. Los líquidos presentan resistencia a la movilidad; esta propiedad se conoce como:

a)     Densidad.

b)    Concentración.

c)     Solubilidad.

d)    Viscosidad.

• 7. La cantidad de materia que posee un cuerpo se define como:

a)     Volumen       b) Densidad           c) Peso                d) Masa

• 8 .¿Qué método puede usarse para separar una mezcla de hierro y azufre?

a)     Centrifugación.      b) Cristalización        c) Imantación o magnetismo        d) Decantación

• 9. A partir del siguiente texto, ¿qué características presenta el agua antes de evaporarse para formar parte del aire, según su estado de agregación?

En la clase de Ciencias, un grupo de alumnos leyó el siguiente fragmento:

El ciclo del agua describe el movimiento de circulación de ésta en la Tierra, y cómo pasa de un reservorio a otro debido, principalmente, a los cambios de temperatura y presión atmosférica. El Sol calienta el agua de los mares y océanos, y permite que se evapore para que forme parte del aire. Incluso la que se encuentra en forma de hielo y nieve puede sublimarse para crear vapor de agua. Las corrientes de aire toman el vapor de agua y lo llevan a las capas más altas de la atmósfera, donde se condensan y generan nubes debido a las bajas temperaturas. Las nubes que la contienen como gotas, colisionan entre sí y crecen, lo que ocasionará su precipitación como gotas de lluvia y con ello el regreso del agua a la superficie terrestre. Algunas precipitaciones caen en forma de nieve o granizo, y pueden acumularse como capas de hielo o glaciares, almacenando agua por miles de años.

a)     Las partículas que la conforman no presentan interacción entre ellas, se mueven a gran velocidad y no tienen forma definida ni volumen.

b)    Las partículas que la conforman tiene una fuerza de atracción alta, por ello se mantienen unidas, pero se mueven en forma desordenada a distintas velocidades. No presentan forma definida, aunque sí un volumen constante.

c)     Las partículas que la conforman están muy unidas y es muy alta la fuerza de atracción entre ellas, por ello su movimiento se puede describir como una vibración. Presenta un volumen constante y su forma es definida.

  d)   La fuerza de atracción entre las partículas es muy débil, así que la distancia entre ellas es amplia; se mueven en forma desordenada a distintas velocidades

Al realizar una inspección de establecimientos en los que se venden bebidas alcohólicas se tomó una muestra de un líquido traslúcido y con olor similar al del "alcohol", que se llevó al laboratorio para ser analizada y con ello descartar, o confirmar, su posible adulteración. La muestra se sometió a un procedimiento para separar sus componentes y también fue posible determinar el punto de ebullición de cada una. En la siguiente tabla se muestran las temperaturas de ebullición de algunos líquidos.

En la gráfica se muestran los puntos de ebullición de cada componente.

 

                      

Líquido	Temperatura de ebullición
Quitaesmalte	56 °C
Agua	100 °C
Mercurio	357 °C
Etanol	78 °C
Metanol	64° C

a)       La sustancia A es mercurio, la sustancia B es quitaesmalte y la sustancia C es agua.

b)       La sustancia A es etanol, la sustancia B es quitaesmalte y la sustancia C es metanol.

c)       La sustancia A es agua, la sustancia B es metanol y la sustancia C es etanol.

d)       La sustancia A es agua, la sustancia B es etanol y la sustancia C es metanol.

• 10. Clasifica las siguientes propiedades: masa, volumen, temperatura de ebullición, densidad.

a)       Intensivas: masa y volumen. Extensivas: densidad y temperatura de ebullición.

b)       Todas las propiedades mencionadas son extensivas.

c)       Intensivas: densidad y temperatura de ebullición. Extensivas: masa y volumen.

d)       Todas las propiedades son cualitativas.

• 11. Identifica los instrumentos de medición que se emplearon para la determinación de la masa, el volumen, la densidad y la temperatura de ebullición, respectivamente, de una sustancia líquida.

a)       Balanza de brazos, probeta, densímetro y barómetro.

b)       Balanza, probeta, viscosímetro y termómetro.

c)       Balanza, probeta, densímetro y termómetro.

d)       Balanza granataria, cúbica, densímetro y termómetro.

• 12.¿Qué tipo de mezcla es la muestra problema que se analizó, y cuál es la razón de dicha clasificación?

a)       Heterogénea debido a que está formada por tres sustancias que pueden distinguirse a simple vista.

b)       Homogénea debido a que está formada por tres sustancias que no pueden distinguirse a simple vista.

c)       Mixta: debido a que está formada por tres sustancias distintas.

d)       Disolvente: porque es el componente en mayor cantidad en una disolución.

• 13. Considera la muestra problema y, utilizando la propiedad de la gráfica, ¿di con qué método se separará?
1. Decantación. 
2. Cristalización.
3. Filtración.
4. Destilación.

14.     Principal elemento que forma un compuesto orgánicos

a)     C                               b) N                                c) Fe                                       d) Mg

 

15.       En su último orbital electrónico, el carbono tiene:

a)      5 electrones                            b) 3 electrones                       c) 4 electrones                d) 2 electrones

 

16.       El compuesto CH₃ - CH₃ recibe el nombre de:

a)      Eteno                                   b) etano                                      c) etino                               d) metano

 

17.       Identifique a qué tipo de compuestos corresponde la formula C_n H_2n-2

a)      Alcanos                                b) alquenos                                c) alquinos                          d) alquilos

 

18.       ¿Cuál es la fórmula del etanol

a)      CH₃-O                           b) CH₃-CH=O                              c) CH₃-CH₂-OH                  d)CH₃-OH

 

19.       A qué tipo de compuesto corresponde el siguiente compuesto CH₂ =CH₂

a)      Alqueno                       b) alquino                                    c) alcano                               d) aldehídos

 

20.       El siguiente compuesto  CH ₃ – CH₂ – CHO  es un ejemplo de:

a)       Cetona.                            b) éter                                           c) aldehído                           d) alcohol

 

21.       El nombre para el compuesto CH₃ –CO-CH₂–CH₃ es:

a)      Butaldehído                   c) 2- butanona                     c) 3- butanona                 d) butanona

 

22.La fórmula del clorito de potasio es:

a) KCLO₃                     b) KClO₃                     c) KClO₂                            d) KClO                    e) KClO₄

23 El nombre del compuesto HCl es ácido

a) clórico                   b) cloroso             c) hipocloroso            d) perclórico          e) clorhídrico

24. La fórmula que corresponde a una base:

a) NaCl                      b) H₂S                       c) KOH                      d) CaCO₃

25. Calcule  cúantos gramos de CaO see pueden producir con 4 moléculas de oxígeno en la reacción

2Ca + O₂                 2CaO.  Considere que el P.A del Ca =40,   O=16

a)      80g               b)100g                        c) 112g                                  d) 224g

26. Un mol de NO₂   contiene:

a) 30g de NO₂                             b) 46g de NO₂                       c) 60g de NO₂            d) 23 g de NO₂ 

27.-  La reacción AgNO₃ + NaCl                    NaNO₃ + AgCl se puede clasificar como de:

a) síntesis                 b) descomposición                 c) sustitución                          d) doble sustitución

28. A los átomos que tienen el mismo número atómico pero diferente número de masa se les denomina:

a) elemento                        b)ión                            c) isótopo                    d) isóbaro

29. La conductividad de la electricidad en los metales es una propiedad que se debe

a) su alta densidad                b) el enlace metálico         c) el estado físico        d) la configuración electrónica

30. Un enlace iónico está formado al combinarse:

a) M+M                       b) M+NM                     c) NM+ NM                  d) M+ E

31. El tipo de enlace que se forma entre dos átomos está determinado por:

a) los electrones de valencia                b) la electronegatividad                c) el volumen atómico

32. La composición porcentual a partir de una fórmula se define como:

a) peso del elemento/peso molecular X 100       b) peso molecular/ peso del elemento X 100

c) peso del compuesto/peso porcentual X100         d) peso de una molécula /peso del elemento X 100

33. La energía que un objeto posee en virtud de la energía cinética promedio de los átomos que la componen es:

a) energía voltaica             b) energía física            c) energía cinética             d) energía térmica

34. Conjunto de elementos que incluye los símbolos de la familia IIIA de la tabla periódica

a) B, Ge, Sn,               b) Al, Ga, As,             c) B, Al, Ga             d) Al, B, Si

35. Cuál es la secuencia normal de orbitales:

a) de mayor a menor energía     b) sin orden de energía       c) en total desorden  

36. La configuración electrónica correcta del átomo de Berilio es:

a) 1s², 2s²                           b) ) 1s², 2s¹2p¹                            c) 1s², 2p²            d) 1s², 2p¹x  2p¹y

37. El estado de oxidación de los elementos del grupo IIIA de la tabla periódica es:

a) -2                   b)+3                       c)-1                              d) +1

38. La partícula atómica con mayor masa es:

a) electrón                  b) protón                    c) neutrón                         d) fotón

39. El elemento de mayor carácter metálico es:

a) Na                                          b) Co                                     c)Au                            d)Si

40. La estructura de Lewis que deben tener los elementos del grupo III A

a)  . B:   . Al:   . Ga:                                b) B:   Al:   Ga:                            c) B.  Al.  Ga.

41. La temperatura el grados kelvin  (°K) de un gas que se encuentra a 85°C es:

a) 258°K                   b) 358°K                       c)250°K                         d)300°K

42. De los elementos siguientes al combinarse con el hidrógeno ¿cuál de ellos forma un hidruro covalente?

a) Na                                b) Fe                              c) N                                    d) Hg

43. La fórmula del óxido de fierro III es:

a) Fe₃O                                     b) Fe₂O₃                             c) FeO₃                                       d) FeO

44. Si hacemos reaccionar un metal con hidrógeno se forma un:

a) hidrácido                                  b) hidróxido                          c) ácido                         d) hidruro

45. Los electrolitos débiles son aquellos que en solución acuosa:

a) no conducen la electricidad     b) se disocian totalmente      c) cambian su carga      d)  se disocian parcialmente

46. Según Arrenius una base es aquella que;

a) produce H⁺ en solución acuosa    b) acepta pares de electrones    c) dona pares de electrones     d) produce OH^-

47. Bronsted y Lowry definen una base como la especie química que:

a) dona H⁺                   b) acepta H⁺                        c) acepta electrones                         d) dona electrones

48. Lewis define un ácido como la especie química que:

a) acepta un par de electrones      b) acepta protones      c) produce OH^-en solución  

d) dona un par de electrones

49. La escala y el concepto de pH  establece que un ácido es:

a)  fuerte si su valor es menor a 7      b)  su valor es mayor a 7   c) fuerte si su valor es igual a 7

50. La escala y el concepto de pH establece que una base es:

a)  fuerte si su valor es menor a 7        b)  su valor es mayor a 7     c) fuerte si su valor es igual a 7

51. la escala y el concepto de pH establece que una sustancia es neutra si:

a)   si su valor es menor a 7                 b)  su valor es mayor a 7                  c)  su valor es igual a 7

52. Una solución acuosa de HCl es adicionada con una solución de NaOH hasta el punto de equivalencia; el pH de la solución resultante y lo que se produce es:

a) 1.5 y se produce un electrolito         b) 6.0 y se producen iones            c) 7.0 y se produce una sal neutra

53. Una especie química que acepta un par de electrones en una reacción con una base es:

a) electrofílica                          b) electrofóbica                        c) nucleofílica                          d) protofílica

54. Las reacciones químicas que ceden calor al exterior se denominan:

a) endotérmicas              b) exotérmicas                       c) isotérmicas                 d) adiabáticas