DAR ENCABEZADO CON DATOS DE ESCUELA Y PERSONALES
AUTOEVALUACIÓN CIENCIAS III ÉNFASIS EN QUIMICA
INSTRUCCIONES: SUBRAYA LA
RESPUESTA CORRECTA.
1. Se
define como el proceso de obtención de productos químicos a partir de
sustancias sencillas mediante cambios químicos.
a) Análisis
químico b) Síntesis química c) Modelación química d) transformación química
- 2. De los siguientes
listados, ¿cuáles son ejemplos de propiedades extensivas?
a) Masa, densidad y solubilidad.
b)
Masa,
peso y volumen.
c)
Volumen,
solubilidad y viscosidad.
d)
Volumen,
peso y concentración.
- 3.¿Qué son las propiedades
intensivas?
a) Aquéllas cuyo valor no depende de
la cantidad de sustancia presente.
b)
Aquéllas
cuyo valor depende de la cantidad de materia.
c)
Las que
no se pueden medir y percibimos mediante nuestros sentidos.
d)
Las que
no se miden y son constantes, aunque varíe la cantidad de materia.
- 4. Observa la siguiente
tabla y elige la opción que relacione correctamente el estado de
agregación con sus características.
Estado
de agregación
|
Características
|
I)
Líquido.
|
a) La
fuerza de atracción entre las partículas que lo forman es nula, chocan entre
ellas y se mueven a gran velocidad. No tienen forma definida ni volumen
constante.
|
II)
Sólido
|
b) La
fuerza de atracción entre las partículas es alta, por lo que se mantienen
unidas; se mueven en forma desordenada a distintas velocidades. No tienen una
forma definida, pero sí un volumen constante.
|
III)
Gas.
|
c) La
fuerza de atracción entre las partículas es muy alta, por lo que se mantienen
unidas y no pueden moverse libremente; su movimiento se reduce a la
vibración. Tienen un volumen constante y una forma definida.
|
- Ia, IIb, IIIc.
- Ib, IIc, IIIa.
- Ib, IIa, IIIc.
- Ia, IIc. IIIb.
- 5.¿Qué son las propiedades cualitativas?
a) Las que varían respecto a la
cantidad de materia que se mida.
b)
Aquéllas
cuyo valor no depende de la cantidad de materia.
c)
Son las
que percibimos mediante los sentidos y presentan el aspecto de la materia.
d)
Aquéllas
que no percibimos mediante los sentidos.
- 6. Los líquidos presentan
resistencia a la movilidad; esta propiedad se conoce como:
a) Densidad.
b)
Concentración.
c)
Solubilidad.
d)
Viscosidad.
- 7. La cantidad de materia
que posee un cuerpo se define como:
a) Volumen b) Densidad c) Peso d) Masa
- 8 .¿Qué método puede usarse
para separar una mezcla de hierro y azufre?
a) Centrifugación. b) Cristalización c) Imantación o magnetismo d) Decantación
- 9. A partir del siguiente
texto, ¿qué características presenta el agua antes de evaporarse para
formar parte del aire, según su estado de agregación?
En la clase de Ciencias, un grupo
de alumnos leyó el siguiente fragmento:
El ciclo del agua describe el
movimiento de circulación de ésta en la Tierra, y cómo pasa de un reservorio a
otro debido, principalmente, a los cambios de temperatura y presión
atmosférica. El Sol calienta el agua de los mares y océanos, y permite que se
evapore para que forme parte del aire. Incluso la que se encuentra en forma de
hielo y nieve puede sublimarse para crear vapor de agua. Las corrientes de aire
toman el vapor de agua y lo llevan a las capas más altas de la atmósfera, donde
se condensan y generan nubes debido a las bajas temperaturas. Las nubes que la
contienen como gotas, colisionan entre sí y crecen, lo que ocasionará su precipitación
como gotas de lluvia y con ello el regreso del agua a la superficie terrestre.
Algunas precipitaciones caen en forma de nieve o granizo, y pueden acumularse
como capas de hielo o glaciares, almacenando agua por miles de años.
a) Las partículas que la conforman
no presentan interacción entre ellas, se mueven a gran velocidad y no tienen
forma definida ni volumen.
b)
Las
partículas que la conforman tiene una fuerza de atracción alta, por ello se
mantienen unidas, pero se mueven en forma desordenada a distintas velocidades.
No presentan forma definida, aunque sí un volumen constante.
c)
Las
partículas que la conforman están muy unidas y es muy alta la fuerza de
atracción entre ellas, por ello su movimiento se puede describir como una
vibración. Presenta un volumen constante y su forma es definida.
d) La fuerza de atracción entre las partículas es
muy débil, así que la distancia entre ellas es amplia; se mueven en forma
desordenada a distintas velocidades
Al
realizar una inspección de establecimientos en los que se venden bebidas
alcohólicas se tomó una muestra de un líquido traslúcido y con olor similar al
del "alcohol", que se llevó al laboratorio para ser analizada y con
ello descartar, o confirmar, su posible adulteración. La muestra se sometió a
un procedimiento para separar sus componentes y también fue posible determinar
el punto de ebullición de cada una. En la siguiente tabla se muestran las
temperaturas de ebullición de algunos líquidos.
En la gráfica se muestran los puntos de ebullición
de cada componente.
Líquido
|
Temperatura
de ebullición
|
Quitaesmalte
|
56 °C
|
Agua
|
100 °C
|
Mercurio
|
357 °C
|
Etanol
|
78 °C
|
Metanol
|
64° C
|
a) La sustancia A es mercurio, la
sustancia B es quitaesmalte y la sustancia C es agua.
b) La sustancia A es etanol, la
sustancia B es quitaesmalte y la sustancia C es metanol.
c) La sustancia A es agua, la
sustancia B es metanol y la sustancia C es etanol.
d) La sustancia A es agua, la
sustancia B es etanol y la sustancia C es metanol.
- 10. Clasifica las siguientes
propiedades: masa, volumen, temperatura de ebullición, densidad.
a) Intensivas: masa y volumen.
Extensivas: densidad y temperatura de ebullición.
b) Todas las propiedades mencionadas
son extensivas.
c) Intensivas: densidad y
temperatura de ebullición. Extensivas: masa y volumen.
d) Todas las propiedades son
cualitativas.
- 11. Identifica los
instrumentos de medición que se emplearon para la determinación de la
masa, el volumen, la densidad y la temperatura de ebullición,
respectivamente, de una sustancia líquida.
a) Balanza de brazos, probeta,
densímetro y barómetro.
b) Balanza, probeta, viscosímetro y
termómetro.
c) Balanza, probeta, densímetro y
termómetro.
d) Balanza granataria, cúbica,
densímetro y termómetro.
- 12.¿Qué tipo de mezcla es la
muestra problema que se analizó, y cuál es la razón de dicha
clasificación?
a) Heterogénea debido a que está
formada por tres sustancias que pueden distinguirse a simple vista.
b) Homogénea debido a que está
formada por tres sustancias que no pueden distinguirse a simple vista.
c) Mixta: debido a que está formada
por tres sustancias distintas.
d) Disolvente: porque es el
componente en mayor cantidad en una disolución.
- 13. Considera la muestra
problema y, utilizando la propiedad de la gráfica, ¿di con qué método se
separará?
- Decantación.
- Cristalización.
- Filtración.
- Destilación.
14. Principal
elemento que forma un compuesto orgánicos
a) C b) N c) Fe d) Mg
15. En su último
orbital electrónico, el carbono tiene:
a) 5 electrones b) 3
electrones c) 4
electrones d) 2 electrones
16. El compuesto CH3
- CH3 recibe el nombre de:
a) Eteno b)
etano
c) etino
d) metano
17. Identifique a qué
tipo de compuestos corresponde la formula Cn H2n-2
a) Alcanos b)
alquenos
c) alquinos
d) alquilos
18. ¿Cuál es la
fórmula del etanol
a)
CH3-O b) CH3-CH=O c) CH3-CH2-OH
d)CH3-OH
19. A qué tipo de
compuesto corresponde el siguiente compuesto CH2 =CH2
a) Alqueno b) alquino c)
alcano d) aldehídos
20. El siguiente
compuesto CH 3 – CH2
– CHO es un ejemplo de:
a) Cetona. b) éter c)
aldehído d)
alcohol
21. El nombre para el
compuesto CH3 –CO-CH2–CH3 es:
a) Butaldehído c) 2- butanona c) 3- butanona d) butanona
22.La fórmula del clorito de potasio es:
a) KCLO3 b) KClO3 c) KClO2 d) KClO e) KClO4
23 El nombre del compuesto HCl es ácido
a) clórico
b) cloroso c)
hipocloroso d) perclórico e) clorhídrico
24. La fórmula que corresponde a una base:
a)
NaCl b) H2S c) KOH d) CaCO3
25. Calcule cúantos
gramos de CaO see pueden producir con 4 moléculas de oxígeno en la reacción
2Ca
+ O2 2CaO. Considere que el P.A del Ca =40, O=16
a)
80g
b)100g c)
112g d) 224g
26. Un mol de NO2
contiene:
a) 30g de NO2 b) 46g de NO2 c) 60g de NO2 d) 23 g de NO2
27.- La reacción AgNO3 + NaCl NaNO3 + AgCl se
puede clasificar como de:
a) síntesis
b) descomposición
c) sustitución
d) doble sustitución
28. A los átomos que tienen el mismo número atómico pero
diferente número de masa se les denomina:
a) elemento b)ión c) isótopo d) isóbaro
29. La conductividad de la electricidad en los metales es una
propiedad que se debe
a) su alta densidad b) el enlace metálico c) el estado físico d) la configuración electrónica
30. Un enlace iónico está formado al combinarse:
a) M+M
b) M+NM
c) NM+ NM d) M+ E
31. El tipo de enlace que se forma entre dos átomos está
determinado por:
a) los electrones de valencia b) la electronegatividad c) el volumen atómico
32. La composición porcentual a partir de una fórmula se
define como:
a) peso del elemento/peso molecular X 100 b) peso molecular/ peso del elemento X
100
c) peso del compuesto/peso porcentual X100 d) peso de una molécula /peso del
elemento X 100
33. La energía que un objeto posee en virtud de la energía
cinética promedio de los átomos que la componen es:
a) energía voltaica b) energía física c) energía cinética d) energía térmica
34. Conjunto de elementos que incluye los símbolos de la
familia IIIA de la tabla periódica
a) B, Ge, Sn, b) Al, Ga, As, c) B, Al, Ga d) Al, B, Si
35. Cuál es la secuencia normal de orbitales:
a) de mayor a menor energía b) sin orden de energía c) en total desorden
36. La configuración electrónica correcta del átomo de
Berilio es:
a) 1s2,
2s2 b) ) 1s2, 2s12p1 c) 1s2, 2p2 d) 1s2, 2p1x 2p1y
37. El estado de oxidación de los elementos del grupo IIIA
de la tabla periódica es:
a) -2
b)+3
c)-1
d) +1
38. La partícula atómica con mayor masa es:
a) electrón
b) protón c)
neutrón d) fotón
39. El elemento de mayor carácter metálico es:
a) Na b)
Co c)Au d)Si
40. La estructura de Lewis que deben tener los elementos del
grupo III A
a) . B: . Al:
. Ga:
b) B: Al: Ga: c) B. Al.
Ga.
41. La temperatura el grados kelvin (°K) de un gas que se encuentra a 85°C es:
a) 258°K
b) 358°K
c)250°K
d)300°K
42. De los elementos siguientes al combinarse con el
hidrógeno ¿cuál de ellos forma un hidruro covalente?
a) Na b) Fe c) N d) Hg
43. La fórmula del óxido de fierro III es:
a) Fe3O b) Fe2O3 c) FeO3 d) FeO
44. Si hacemos reaccionar un metal con hidrógeno se forma
un:
a) hidrácido b)
hidróxido c)
ácido d) hidruro
45. Los electrolitos débiles son aquellos que en solución
acuosa:
a) no conducen la electricidad b) se disocian totalmente c) cambian su carga d)
se disocian parcialmente
46. Según Arrenius una base es aquella que;
a) produce H+ en solución acuosa b) acepta pares de electrones c) dona pares de electrones d) produce OH-
47. Bronsted y Lowry definen una base como la especie
química que:
a) dona H+ b) acepta H+ c) acepta
electrones d) dona
electrones
48. Lewis define un ácido como la especie química que:
a) acepta un par de electrones b) acepta protones c) produce OH-en solución
d) dona un par de electrones
49. La escala y el concepto de pH establece que un ácido es:
a) fuerte si su valor
es menor a 7 b) su valor
es mayor a 7 c) fuerte si su valor es
igual a 7
50. La escala y el concepto de pH establece que una base es:
a) fuerte si su valor
es menor a 7 b) su valor
es mayor a 7 c) fuerte si su valor es
igual a 7
51. la escala y el concepto de pH establece que una
sustancia es neutra si:
a) si su valor es
menor a 7 b) su valor es mayor a 7 c) su valor es igual a 7
52. Una solución acuosa de HCl es adicionada con una
solución de NaOH hasta el punto de equivalencia; el pH de la solución
resultante y lo que se produce es:
a) 1.5 y se produce un electrolito b) 6.0 y se producen iones c) 7.0 y se produce una sal neutra
53. Una especie química que acepta un par de electrones en
una reacción con una base es:
a) electrofílica b) electrofóbica c) nucleofílica d) protofílica
54. Las reacciones químicas que ceden calor al exterior se
denominan:
a) endotérmicas
b) exotérmicas
c) isotérmicas d)
adiabáticas
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