INSTRUCCIONES: SUBRAYE LA RESPUESTA CORRECTA

1.-  La fórmula del clorito de potasio es:

a) KCLO₃                     b) KClO₃                     c) KClO₂                            d) KClO                    e) KClO₄

2. El nombre del compuesto HCl es ácido

a) clórico                   b) cloroso             c) hipocloroso            d) perclórico          e) clorhídrico

3. La fórmula que corresponde a una base:

a) NaCl                      b) H₂S                       c) KOH                      d) CaCO₃

4. Calcule  cúantos gramos de CaO see pueden producir con 4 moléculas de oxígeno en la reacción

2Ca + O₂                 2CaO.  Considere que el P.A del Ca =40,   O=16

a)      80g               b)100g                        c) 112g                                  d) 224g

5. Un mol de NO₂   contiene:

a) 30g de NO₂                             b) 46g de NO₂                       c) 60g de NO₂            d) 23 g de NO₂ 

6.-  La reacción AgNO₃ + NaCl                    NaNO₃ + AgCl se puede clasificar como de:

a) síntesis                 b) descomposición                 c) sustitución                          d) doble sustitución

7. A los átomos que tienen el mismo número atómico pero diferente número de masa se les denomina:

a) elemento                        b)ión                            c) isótopo                    d) isóbaro

8. La conductividad de la electricidad en los metales es una propiedad que se debe

a) su alta densidad                b) el enlace metálico         c) el estado físico        d) la configuración electrónica

9. Un enlace iónico está formado al combinarse:

a) M+M                       b) M+NM                     c) NM+ NM                  d) M+ E

10. El tipo de enlace que se forma entre dos átomos está determinado por:

a) los electrones de valencia                b) la electronegatividad                c) el volumen atómico

11. La composición porcentual a partir de una fórmula se define como:

a) peso del elemento/peso molecular X 100       b) peso molecular/ peso del elemento X 100

c) peso del compuesto/peso porcentual X100         d) peso de una molécula /peso del elemento X 100

12. La energía que un objeto posee en virtud de la energía cinética promedio de los átomos que la componen es:

a) energía voltaica             b) energía física            c) energía cinética             d) energía térmica

13. Conjunto de elementos que incluye los símbolos de la familia IIIA de la tabla periódica

a) B, Ge, Sn,               b) Al, Ga, As,             c) B, Al, Ga             d) Al, B, Si

14. Cuál es la secuencia normal de orbitales:

a) de mayor a menor energía     b) sin orden de energía       c) en total desorden  

15. La configuración electrónica correcta del átomo de Berilio es:

a) 1s², 2s²                           b) ) 1s², 2s¹2p¹                            c) 1s², 2p²            d) 1s², 2p¹x  2p¹y

16. El estado de oxidación de los elementos del grupo IIIA de la tabla periódica es:

a) -2                   b)+3                       c)-1                              d) +1

17. La partícula atómica con mayor masa es:

a) electrón                  b) protón                    c) neutrón                         d) fotón

18. El elemento de mayor carácter metálico es:

a) Na                                          b) Co                                     c)Au                            d)Si

19. La estructura de Lewis que deben tener los elementos del grupo III A

a)  . B:   . Al:   . Ga:                                b) B:   Al:   Ga:                            c) B.  Al.  Ga.

20. La temperatura el grados kelvin  (°K) de un gas que se encuentra a 85°C es:

a) 258°K                   b) 358°K                       c)250°K                         d)300°K

21. De los elementos siguientes al combinarse con el hidrógeno ¿cuál de ellos forma un hidruro covalente?

a) Na                                b) Fe                              c) N                                    d) Hg

22. La fórmula del óxido de fierro III es:

a) Fe₃O                                     b) Fe₂O₃                             c) FeO₃                                       d) FeO

23. Si hacemos reaccionar un metal con hidrógeno se forma un:

a) hidrácido                                  b) hidróxido                          c) ácido                         d) hidruro

24. Los electrolitos débiles son aquellos que en solución acuosa:

a) no conducen la electricidad     b) se disocian totalmente      c) cambian su carga      d)  se disocian parcialmente

25. Según Arrenius una base es aquella que;

a) produce H⁺ en solución acuosa    b) acepta pares de electrones    c) dona pares de electrones     d) produce OH^-

26. Bronsted y Lowry definen una base como la especie química que:

a) dona H⁺                   b) acepta H⁺                        c) acepta electrones                         d) dona electrones

27. Lewis define un ácido como la especie química que:

a) acepta un par de electrones      b) acepta protones      c) produce OH^-en solución   d) dona un par de electrones

28. La escala y el concepto de pH  establece que un ácido es:

a)  fuerte si su valor es menor a 7        b) fuerte si su valor es mayor a 7     c) fuerte si su valor es igual a 7

29. La escala y el concepto de pH establece que una base es:

a)  fuerte si su valor es menor a 7        b) fuerte si su valor es mayor a 7     c) fuerte si su valor es igual a 7

30. la escala y el concepto de pH establece que una sustancia es neutra si:

a)   si su valor es menor a 7                 b)  su valor es mayor a 7                  c)  su valor es igual a 7

31. Una solución acuosa de HCl es adicionada con una solución de NaOH hasta el punto de equivalencia; el pH de la solución resultante y lo que se produce es:

a) 1.5 y se produce un electrolito         b) 6.0 y se producen iones            c) 7.0 y se produce una sal neutra

32. Una especie química que acepta un par de electrones en una reacción con una base es:

a) electrofílica                          b) electrofóbica                        c) nucleofílica                          d) protofílica

33. Las reacciones químicas que ceden calor al exterior se denominan:

a) endotérmicas              b) exotérmicas                       c) isotérmicas                 d) adiabáticas